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Oggetto:
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Chimica generale

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Anno accademico 2007/2008

Codice dell'attività didattica
A1509, A1387, A1832,
Docente
Paola ANTONIOTTI (Affidamento)
Corso di studi
[f001-c310] laurea i^ liv. in produzioni animali
[f001-c317] laurea i^ liv. in scienze e tecnologie agrarie
[f001-c318/6] laurea i^ liv. in produzioni vegetali curr. agricoltura biologica
[f001-c318/3] laurea i^ liv. in produzioni vegetali curr. difesa delle colture ortofrutticole
[f001-c318/4] laurea i^ liv. in produzioni vegetali curr. florovivaismo
[f001-c318/5] laurea i^ liv. in produzioni vegetali curr. realizzazione e gestione delle aree verdi
Anno
1° anno
Tipologia
A - Di base
Crediti/Valenza
5
SSD dell'attività didattica
CHIM/03 - chimica generale e inorganica
Mutuato da
Comune con Chimica generale (C. di L. Difese del suolo - settore forestale)
Oggetto:

Sommario insegnamento

Oggetto:

Obiettivi formativi

Fornire agli studenti gli strumenti chimici minimi richiesti nei corsi successivi, rispettando una sequenza logica e dando la possibilità di apprendere mediante ragionamento
Oggetto:

Programma

Unità di misura, cifre significative, numeri esponenziali. Struttura dell'atomo: descrizione generale, struttura elettronica dell'idrogeno, struttura elettronica di atomi a molti elettroni, i numeri quantici. Sistema periodico degli elementi: proprietà periodiche, raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività. Legame chimico: legame ionico, legame covalente omopolare ed eteropolare, legame dativo, regola dell'ottetto, strutture di Lewis, risonanza, geometria molecolare, orbitali atomici ibridi. Aspetti quali-quantitativi delle reazioni chimiche: masse atomiche e molecolari, distribuzione isotopica, definizione di mole e numero di Avogadro, formula minime e molecolari, bilanciamento delle reazioni, numero di ossidazione, reazioni redox, resa della reazione, calcoli stechiometrici, nomenclatura. Stati di aggregazione della materia: stato gassoso (equazione di stato, legge di Dalton), stato liquido (tensione di vapore e temperatura di ebollizione), stato solido (relazioni tra struttura e proprietà), diagrammi di stato (acqua, biossido di carbonio). Soluzioni: generalità, concentrazioni delle soluzioni, proprietà colligative. Cinetica chimica: velocità di reazione e fattori che la influenzano. Termodinamica chimica: reazioni spontanee. Equilibrio chimico: equilibri omogenei, costanti di equilibrio, legge di azione di massa, principio di Le Chatelier, equilibri eterogenei. Equilibri in soluzione acquosa: definizione di acidi e basi, prodotto ionico dell'acqua, pH, acidi e basi forti e deboli, titolazioni, indicatori, soluzioni tampone, idrolisi, solubilità, effetto ione comune. Elettrochimica: celle galvaniche, elettrolisi, potenziali di elettrodo, equazione di Nernst. Risultati attesi Conoscenza delle principali leggi della chimica generale e loro applicazione alla soluzione di problemi di interesse per i corsi successivi. Modalità di esame L’esame sarà svolto sia in forma scritta che orale

Testi consigliati e bibliografia

Oggetto:

Petrucci, Harwood, Chimica Generale, PICCIN, Torino, 1995.
Michelin Lausarot, Vaglio, Fondamenti di stechiometria, PICCIN, Torino, 1988.


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Ultimo aggiornamento: 18/09/2008 13:19
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