- Oggetto:
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Principi di chimica
- Oggetto:
Anno accademico 2012/2013
- Codice dell'attività didattica
- AGR00395
- Docente
- Dott. Raffaele BORRELLI (Affidamento interno)
- Insegnamento integrato
- Crediti/Valenza
- 6
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/02 - chimica fisica
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Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
• Fornire gli strumenti chimici minimi richiesti nei corsi successivi, rispettando una sequenza logica e dando la possibilità di apprendere mediante ragionamento
- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
• Conoscenze di base di chimica generale necessari per una corretta comprensione degli insegnamenti successivi.
- Oggetto:
Programma
• Struttura dell'atomo: descrizione generale, struttura elettronica dell'idrogeno, struttura elettronica di atomi a molti elettroni, i numeri quantici, nozione di orbitale.
• Sistema periodico degli elementi: proprietà periodiche, raggio atomico, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
• Legame chimico: legame ionico, legame covalente, legame dativo, regola dell'ottetto, strutture di Lewis, geometria molecolare, legami intermolecolari.
• Simboli, formule, nomenclature delle molecole.
• Molecole, moli, reazioni chimiche, nozioni di termodinamica
• Bilanciamento delle reazioni, resa delle reazione, calcoli stechiometrici.
• Stati di aggregazione della materia: stato gassoso (equazione di stato, legge di Dalton, tensione di vapore e temperatura di ebollizione), stato solido (relazioni tra struttura e proprietà), stato liquido (tensione superficiale), diagramma di stato dell’acqua.
• Soluzioni: preparazione, concentrazione, proprietà colligative.
• Equilibrio chimico: equilibri omogenei ed eterogenei, costanti di equilibrio, legge di azione di massa, principio di Le Châtelier.
• Equilibri in soluzione acquosa: definizione di acidi e basi, prodotto ionico dell'acqua, pH, acidi e basi forti e deboli, soluzioni tampone, idrolisi dei sali
• Equilibri di solubilità, effetto dello ione comune.
• Elettrochimica: celle galvaniche, elettrolisi, potenziali di elettrodo, equazione di Nernst.
• Cinetica chimica: velocità di reazione e fattori che la influenzano.
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
• L. Palmisano, M. Schiavello Elementi di chimica, Ed. EdiSES
• P. M. Lausarot - G. A. Vaglio, Stechiometria per la Chimica Generale, PICCIN
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