- Oggetto:
- Oggetto:
Principi di chimica (Anno Accademico 2013/2014)
- Oggetto:
General chemistry
- Oggetto:
Anno accademico 2013/2014
- Codice dell'attività didattica
- AGR0395
- Docente
- Dott. Raffaele BORRELLI (Affidamento interno)
- Insegnamento integrato
- Crediti/Valenza
- 6
- SSD dell'attività didattica
- CHIM/02 - chimica fisica
- Modalità di erogazione
- Tradizionale
- Lingua di insegnamento
- Italiano
- Modalità di frequenza
- Facoltativa
- Tipologia d'esame
- Scritto ed orale
- Prerequisiti
- Nessuno / None
- Oggetto:
Sommario insegnamento
- Oggetto:
Obiettivi formativi
Il corso ha l'obiettivo di fornire allo studente gli strumenti per la comprensione di base della struttura della materia e dei fenomeni chimici, sia da un punto di vista qualitativo che quantitativo, consentendo di affrontare con conoscenze adeguante i corsi succesivi.
The course will provide basic understanding, at both qualitative and quantitative levels, of the structure of matter and of chemical phenomena.
- Oggetto:
Risultati dell'apprendimento attesi
• Conoscenza del linguaggio, delle definizioni, dei concetti e dei modelli della chimica come sviluppati nel corso;
• Capacità di risolvere problemi stechiometrici complessi
• Proper knowledge of chemical language, definitions and models as developed in the class
• Ability to solve complex stoichiometric problems
- Oggetto:
Modalità di verifica dell'apprendimento
L'apprendimento degli studenti verrà verificato mediane esercitazioni teoriche sia singole che di gruppo. Verrà inoltre utilizzata una piattaforma di e-learning mediante la quale gli studenti verranno stimolati e seguiti nella risoluzione di problemi inerenti il programma sviluppato durante il corso.
Students learning will be verified by individual as well as group exercises.
An e-learning platform will also be used to encourage students to follow the class by continously testing their capability to solve problems concerning the program developed during the course.
- Oggetto:
Programma
Questo corso appartiene all'area di apprendimento 1 (formazione di base).
• Le basi della chimica moderna: struttura dell'atomo e teoria atomica della materia. Numero atomico, numero di massa, isotopi. Peso atomico.
• Configurazione elettronica dell'idrogeno e di atomi a molti elettroni; numeri quantici, nozione di orbitale.
• Sistema periodico degli elementi: proprietà periodiche di atomi e ioni, raggi atomici, potenziale di ionizzazione, affinità elettronica, elettronegatività.
• Molecole e composti, formule chimiche, simboli, definizioni e modelli molecolari.
• Legame chimico: legame ionico, legame covalente, legame dativo, regola dell'ottetto, strutture con ottetto espanso; strutture di Lewis, forma e struttura molecolare, interazoni intermolecolari.
• Nomenclatura delle molecole.
• Reazioni chimiche; descrizone simbolica delle reazioni; reazioni di scambio, reazioni di ossidoriduzione, reazione di combustione; bilanciamento delle reazioni, resa di reazione;
• Calcolo stechiometrico: peso formula, peso molecolare, peso equivalente, numero di Avogadro, mole.
• Cenni di termodinamica; primo e secondo primcipio, entalpia ed entropia; energia libera e spontaneità dei processi; legge di Hess.
• Cinetica chimica: velocità di reazione e fattori che la influenzano; cinetiche del primo ordine.
• Stati di aggregazione della materia: stato gassoso (equazione di stato, legge di Dalton, tensione di vapore e temperatura di ebollizione); interazioni intermolecolari, stato solido, concetto di reticolo cristallino, stato liquido, diagramma di stato dell’acqua e di altri liquidi comuni.
• Sistemi a più componenti; espressione della concentrazione; proprietà colligative: legge di Raoult, innalzamento ebullioscopico, abbassamento crioscopico, pressione osmotica e fenomeni di osmosi; miscele azeotropiche
• Equilibrio chimico: legge di azione di massa, principio di Le Châtelier. equilibri omogenei ed eterogenei, costanti di equilibrio,
• Equilibri in soluzione acquosa: definizione di acidi e basi, prodotto ionico dell'acqua, pH, acidi e basi forti e deboli, soluzioni tampone, idrolisi dei sali
• Equilibri di solubilità, effetto dello ione comune.
• Elettrochimica: celle galvaniche, elettrolisi, potenziali di elettrodo, equazione di Nernst.
The class focuses on subject that are configured in the learning context of training and basic concepts.
• Atomic structure, atomic theory of matter. Atomic number, mass number, isotopes; Atomic mass.
• Electronic configuration of hydrogen atom, and of many-electron atoms; quantum numbers and the concenpt of atomic orbital.
• Periodic system of the elements: periodicity in atomic and ionic properties: atomic radii, ionization potential, electron affinity, electronegativity.
• Molecules and chemical compounds; chemical formulae, symbols, definitions and molecular models.
• Chemical bond: ionic bond, covalent bond, dative bond, octet rule, octet expansion; Lewis structure, shape and geometry of molecules.
• Chemical nomenclature.
• Chemical reactions; symbolic descriptios of reactions; balancing chemical reactions; common type of reactions: exchange, redox, combustion; reaction yield.
• Stoichiometry: molar and equivalente mass, mole and Avogadro's number.
• Basic concepts of thermodynamics: first and second principle, enthalpy, entropy, and free energy. Spontaneous processes. Hess' law.
• Chemical kinetics: reaction rate; first order reactions;
• State of matter: gas state (equation of state, Dalton's law);liquid state (vaoupr tension, boiling point, freezing poing); solid state crystals and crystal lattice. Intermolecular interactions.
• Many components systems; concentrations; colligative properties; Raoult's law, ebullioscopy, crioscopy, osmotic pressure; azeotrope.
• Chemical equilibrium, mass action law, Le Chatelier principle. Homogeneous and heterogeneous equilibria, equibrium constants.
• Equilibria in acqueous solution: acids and base, ionic product, pH, strong and weak acids and bases, buffer solutions, hydrolisys reactions
• Solubility equilibrium.
• basic principles and applications of electrochemistry, galvanic and electrolythic cells, electrode potentials, Nernest equation.
Testi consigliati e bibliografia
- Oggetto:
• L. Palmisano, M. Schiavello Elementi di chimica, Ed. EdiSES
• Stechiometria per la Chimica Generale, Paola Michelin Lausaro - Gian Angelo Vaglio, Piccin
• Elementi di Stechiometria, P. Giannoccaro e S. Doronzo, EdiSES
• L. Palmisano, M. Schiavello Elementi di chimica, Ed. EdiSES
• Stechiometria per la Chimica Generale, Paola Michelin Lausaro - Gian Angelo Vaglio, Piccin
• Elementi di Stechiometria, P. Giannoccaro e S. Doronzo, EdiSES
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Note
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